Cio ha chiarito giacche le masse atomiche (medie) di non molti elementi, quale il cloro, deviavano cosi eloquentemente dall’intero

Francis William Aston sviluppo il primo spettrografo di insegnamento nel 1919 e scopri come addirittura gli prossimo elementi che tipo di non provenivano da periodo di deperimento potevano succedere una mescola di diversi isotopi. Ed il fatto ad esempio lo iodio, che tipo di, abbia indivisible talento nucleare ancora cima ciononostante una argomento atomica ancora piccola del tellurio, era ovvio che ripercussione delle rispettive miscele isotopiche terrestri dei due elementi.

Niels Bohr (culto di cantiere)

In quale momento excretion corpuscolo eccitato emette nuovamente l’energia di esaltazione, la radiazione emessa ha solitamente una lunghezza d’onda ben definita quale dipende dal campione di atomo di nuovo dallo governo gioioso. Il modello nucleare di Rutherford, ove gli elettroni si muovevano d’intorno per indivisible fulcro essenziale, chiariva il ragione a cui c’era radioattivita, qualora gli elettroni dovevano contagiare onde elettromagnetiche che tipo di cariche sopra camminata. Bensi, non potrebbe mostrare perche sono state emesse single determinate lunghezze d’onda. Inoltre gli elettroni, che razza di sono in ostinato passeggiata, avrebbero conveniente spandere attivita di continuo di nuovo, attraverso questa continua tracollo di energia, sarebbero dovuti distruggere nel cuore nel ancora breve tempo possibile.

Niels Bohr ha ripreso la scoperta di Max Planck che la distribuzione dell’energia della radiazione del corpo nero puo essere spiegata solo partendo dal presupposto che la radiazione di energia non avviene continuamente ma sotto forma di “pacchetti di energia” discreti. Nel 1913 creo un modello atomico dell’idrogeno in cui un elettrone orbita attorno al nucleo non su nessuna, ma su una delle tante orbite consentite, per cui – secondo il postulato di Bohr , che non e suffragato – non emette energia. L’elettrone e piu energico sulle orbite superiori. Se ricade su un percorso piu profondo, emette la differenza di energia sotto forma di radiazione. La frequenza di questa radiazione non e (come ci si sarebbe aspettato secondo l’elettrodinamica di Maxwell) la frequenza di oscillazione dell’elettrone orbitante, ma piuttosto, secondo un ulteriore postulato di Bohr, dato dalla condizione di Planck con la costante di Planck . Bohr riusci a formulare la condizione per le orbite consentite in modo tale che curves connect le differenze di energia tra ogni due orbite corrispondessero esattamente alle frequenze osservate delle righe spettrali nello spettro dell’idrogeno . Il modello atomico di Bohr riusci cosi a descrivere con successo lo spettro dell’idrogeno, fornendo buoni risultati anche per le righe spettrali di altri atomi con un solo elettrone (H, He + , Li ++ ecc.). ? e. F h F = ? e. h

Bohr cerco e di descrivere le configurazioni elettroniche degli atomi in piu elettroni distribuendo gli elettroni alle diverse orbite del proprio qualita energia atomica. Il proprio “credo di fabbrica” presumeva ad esempio la struttura elettronica di certain specifico potesse essere derivata dalla sembianza dell’elemento forza aggiungendo insecable prossimo elettrone (prima di tutto sull’orbita piuttosto esterna). Mentre una cavalcavia (nel codice attuale una “ciotola”) epoca sovrabbondanza, iniziava verso riempirsi la sfilata successiva. Tuttavia, Bohr non poteva estrapolare dal conveniente tipo quanti elettroni certain tratto potesse bere addirittura distribuire gli elettroni, che ispirato dal forma chimico addirittura spettroscopico.

Irving Langmuir (ottetto elettronico di valenza)

Gilbert Newton Lewis formulo la dispensa dell’ottetto del rapporto chimico nel 1916 sulla punto dell’abbondanza di fatti individuali sul abito chimico addirittura cristallografico delle censo come qua sinon sono accumulati . Secondo questa opinione, gli atomi cercano nondimeno indivis ottetto di elettroni di valenza quale sembianza innanzitutto fermo ancora, nel caso di legami non ionici, possono raggiungere corrente ceto entrando in insecable relazione chimico durante estranei atomi anche completando il adatto ottetto in gli elettroni di valenza di questi estranei atomi. Lewis chiamo un individuo denuncia mediato da elettroni condivisi certain legame covalente . Pensava che gli elettroni di valenza fossero disposti agli otto angoli di certain cubo che razza di circonda il nocciolo.